酸対塩基

塩基は、酸の反対の化学物質です。 は、水素イオン(H +)を別の化合物( 塩基と呼ばれる)に供与する化合物として定義されます。 伝統的に、酸(ラテンの酸性または酸味を意味するアセレスから)は、水に溶解すると、純水よりも高い水素イオン活性、すなわちpH 7.0未満の溶液を与える化合物でした。 それに対応して、 塩基は、水に溶解したときに、純水より低い水素イオン活性、すなわち標準条件で7.0より高いpHを有する溶液を与える任意の化合物でした。

可溶性塩基はアルカリとも呼ばれます。 酸と塩基の反応は中和と呼ばれ、この中和により水と塩が生成されます。 揮発性液体(酸)は、特定の物質と混合すると塩になります。 これらの物質は具体的な基盤を形成するため、名前の基盤が派生しました。 一般に酸はH +ドナーであり、塩基はH +アクセプターです。

比較表

酸対塩基比較チャート
ベース
定義アレニウスの定義:酸とは、水に溶解すると、純水よりも水素イオンの活性が高い溶液を生成する化合物です。 ブロンステッドローリーの定義:酸はプロトンを供与する物質です。アレニウスの定義:塩基は、水素イオンを受け入れることができる水性物質です。 ブロンステッドローリーの定義:塩基とは、プロトンを受け入れる物質のことです。
pH(溶液中の水素イオン濃度の測定)7.0未満。7.0より大きく、より強力なベースの場合は14まで上がる可能性があります。
体格的特徴温度に応じて、酸は固体、液体、または気体の形で発生します。 酸っぱい味。ベースが手の油と反応するため、ベースは滑りやすくなります。 気体であるアンモニア以外の頻繁に固体。 苦い味。
ヒドロニウムイオンの濃度に依存水酸化物イオンの濃度に依存
フェノールフタレイン無色のままピンクにします
その他の特性電解質、電気を通す(電解質のため)、多くの金属と反応する。電解質は、電気を通し、不溶性から非常に可溶性であるため、水蒸気と反応します。
解離酸は、水と混合すると水素イオン(H +)を遊離します。水と混合すると、塩基は水酸化物イオン(OH-)を遊離します。
化学式酸は、化学式の先頭にHが付いています。 たとえば、HCl(塩酸)。 彼のルールには例外が1つあります。CH3COOH=酢酸(酢)塩基は、化学式の最後にOHが付いています。 たとえば、NaOH(水酸化ナトリウム)。
酢酸ieCH3COOHおよび硫酸水酸化ナトリウム(NAOH)およびアンモニア(NH3)
リトマス試験酸はリトマス紙を赤に変えます。塩基はリトマス紙を青に変えます。

酸と塩基の特性

ベースは指で滑りやすく、苦味があります。 それらはリトマス紙を青に変えます。 酸は酸味があり、粘膜に刺すような感覚をもたらします。 それらはリトマス紙を赤に変えます。 それらは塩基と反応して塩と水を生成します。 どちらもイオンの解離に応じて電気を伝導します。 酸のpHは7.0よりも低く、それが低いほど、酸は強くなります。 塩基のpHは7〜14です。pH値が高いほど、塩基が強くなります。 pHレベル7は、水である中性物質です。

リトマス試験とその他の反応

リトマス紙は地衣類由来の染料で作られています。 それは水溶性です。つまり、水に完全に溶解することができます。 酸は青いリトマス紙を赤に、塩基は赤いリトマス紙を青に変えます。 次のビデオは、赤と青のリトマス紙がアンモニア、塩酸、水、重曹にどのように反応するかを示しています。

強酸は、金属に腐食作用を及ぼします。 それらのほとんどと反応して、水素ガスを形成します。 強塩基は、有機物に対して腐食性の効果があります。

酸と塩基の用途の違い

酸は、金属の錆を除去するために、バッテリーの電解質として、鉱物処理のために、肥料やガソリンを生産するため、および食品や飲料の添加物としてしばしば使用されます。 ベースは、主に食器洗い、洗濯洗剤、オーブンクリーナー、染み抜き剤などのクリーニングに使用されます。

酸と塩基の種類と例

酸は、鉱酸、スルホン酸、カルボン酸、ビニログカルボン酸、および核酸に分類できます。 一般的な酸には、塩酸(HCl)、硫酸(H 2 SO 4 )、硝酸(HNO 3 )、酢酸、クエン酸、乳酸などがあります。 塩基には、塩基とアルカリ(可溶性塩基)の2種類があります。 いくつかの一般的な塩基には、水酸化カリウム(KOH)、水酸化ナトリウム(NaOH)および水酸化マグネシウム(Mg(OH) 2 )が含まれます。

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